某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是
 
，它和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式為
 
，在這種化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，所以該元素核外電子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，該元素是碳元素，碳與氫組合最簡(jiǎn)單的化合物是CH4，結(jié)合分子式計(jì)算氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，由于最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，所以該元素核外電子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，所以質(zhì)子數(shù)是6，該元素是碳元素，碳與氫組合最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，化學(xué)式是CH4，CH4中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
1×4
12+1×4
×100%=25%．
故答案為：碳；CH4；25%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、核外電子排布、化學(xué)式及有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是理解原子核外電子的排列規(guī)律，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)無(wú)法通過(guò)單質(zhì)與O2直接化合生成的是（　�。�
A、Na2O2
B、Al2O3
C、SO3
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　�。�
A、甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失
B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D、將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CHO-CHO和H2加成
 
．
（2）C6H5-CHO催化氧化
 
．
（3）CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反應(yīng)
 
．
（4）CHO-CHO和銀氨溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（如圖），試判斷它具有的官能團(tuán)：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度．以KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)為例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度，可選試劑：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加幾滴0.1mol/L FeCl3溶液，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層顯
 
色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑
 
〔填序號(hào)），現(xiàn)象
 
，說(shuō)明
 
．寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化劑是
 
，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是
 
mol．
該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）    ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第
 
步反應(yīng)決定．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在
 
離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1-20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下：
①A的原子，M層上有6個(gè)電子．
②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見干燥劑．
③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
④元素D，最高正價(jià)為+7價(jià)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是
 
．
（2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
 
．
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
（4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里吸收SO2最好選（　�。�
A、飽和食鹽水
B、氯化鋇溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、澄清石灰水

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