【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W

【答案】C

【解析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＜Z，故B錯誤；C．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故C正確；D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強的酸，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞X，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽離子

K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是__________，一定不含的陰離子是 _________________（寫離子符號）。

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是________。（寫離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑦

3

①

③

⑤

⑥

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是_________。非金屬性最強的元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）上述元素中，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是_________（填元素名稱）

（3）元素①形成的穩(wěn)定氧化物，可在呼吸面具中作供氧劑，供氧原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________。

（4）②③⑤三種元素形成的離子, 離子半徑最小的是_____（填離子符號）。①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷考試理科綜合-化學(xué)試題】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 將lmolCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2[NA—N(C12)](N表示粒子數(shù)）

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

C. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2

D. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬性：X＜Y

B. 原子半徑：Y＞Z

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述，正確的是( )

A. Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C. 在某溫度下，測得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L

D. 常溫下，0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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