【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A、1mol氫氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量才是氫氣的燃燒熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醋酸電離需要吸熱，所以，含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，選項(xiàng)B正確；C、生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的熱量要多，但a、b是負(fù)數(shù)，放熱越多，△H越小，所以，a<b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) △H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是

Y

Z

X

W

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生熱量為57.3kJ的是（ ）

A. 稀鹽酸和稀NaOH溶液

B. 1.0 mol·L－1稀鹽酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液

C. 500 mL 2.0 mol·L－1稀鹽酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液

D. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI試紙

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

請(qǐng)回答下列問題：

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________、____________。

(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是________________。

(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是_______________，改進(jìn)的辦法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 101kPa時(shí)， H 2在 1molO 2中完全燃燒生成 2mol液態(tài) H 2O，放出 571.6kJ的熱量。

（1）H2的燃燒熱為 ______，表示 H 2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ___________ 。

（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出 114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體物質(zhì)只有5.0g，該固體物質(zhì)成分可能是（固體不含結(jié)晶水）（ ）

A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是

A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3

C. Al2(SO4)3、AlCl3 D. Mg（HCO3）2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)

C. c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大

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