Question

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，對(duì)于反應(yīng) A(g)＋2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時(shí)生成3 mol C(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。

①體系溫度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①符合題意；

②外界條件不變時(shí)，A，B，C濃度不隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②符合題意；

③該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，M（平均）=，m和n均不變，故M（平均）始終不變，氣體平均分子量不再變化不能說明達(dá)到平衡，故③不符合題意；

④該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即分子總數(shù)保持恒定，故壓強(qiáng)也保持恒定，壓強(qiáng)不再變化不能說明達(dá)到平衡，故④不符合題意；

⑤容器體積固定，反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體密度始終恒定，氣體密度不再變化不能說明達(dá)到平衡，故⑤不符合題意；

⑥反應(yīng)速率3 v正(B)=2 v逆(C)，描述了正、逆反應(yīng)方向，且速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故能說明達(dá)到平衡，故⑥符合題意；

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時(shí)生成3 mol C(g)，只描述了正反應(yīng)反方向，故不能說明達(dá)平衡，故⑦不符合題意。

綜上分析，能說明達(dá)到平衡的有①②⑥。

答案選A。