Question

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含____個σ鍵，____個鍵。

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配離子的化學(xué)式為_____，其中X與Ag+之間以_____鍵結(jié)合。

（3）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．的沸點_____。（填高或低）

（4）如圖是上述六種元素中的一種元素形成的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因：_____________。

Answer 1

【答案】3 2 三角錐形 [Ag（NH3）2]+ 配位 高 HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵

【解析】

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13），則a為H，f為C，該分子為CH≡CH；

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點可知，b為N，X為NH3，能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子；

（3）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點；

（4）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易形成氫鍵。

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13），則a為H，f為C，該分子為CH≡CH，則含2個C-Hσ鍵和1個C-Cσ鍵和2個π鍵，故答案為：3；2。

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點可知，b為N，X為NH3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子，其化學(xué)式為[Ag（NH3）2]+，故答案為：三角錐形；[Ag（NH3）2]+；配位。

（3）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，使含氫鍵的物質(zhì)的沸點高，故答案為：高；

（4）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易與水分子之間形成氫鍵，且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中，則易溶于水，故答案為：HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵。