【題目】下表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題:

1X元素在周期表中的位置為 ,表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)

2)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________

a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b. 在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c. YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3)表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末,則清洗該試管的方法是

5)已知元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的二元離子化合物,寫出該化合物的電子式 ,該化合物中的化學(xué)鍵類型有

6XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

【答案】1)第三周期ⅣA族;氧元素

2a、c

3NH3HNO3=NH4NO3

4)向試管中加入少量CS2并充分振蕩;或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱

5;離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵

6C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol

【解析】試題分析:由元素在周期表中的位置可知XSi,YOZCl,

1)周期表中X元素為碳元素,核電荷數(shù)為6,兩個(gè)電子層,最外層4個(gè)電子,位于周期表中第三周期,第ⅣA族;表中元素為第二周期和三周期中的元素,依據(jù)同周期原子半徑依次減小,同主族原子半徑依次增大分析可知,元素的原子半徑最小的是氧元素。故答案為:第三周期,第ⅣA族;氧元素;

2aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說明Y元素的

非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故a正確;b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故b錯(cuò)誤;c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明Y的非金屬性較強(qiáng),故c正確。

3)表中N元素的氣態(tài)氫化物NH3與該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO3可以反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3HNO3=NH4NO3。

4)向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末為單質(zhì)硫,單質(zhì)硫不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2,且能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的鹽。則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩;或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱。

5)元素Na與元素O可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的二元離子化合物為過氧化鈉,其電子式為;過氧化鈉中的化學(xué)鍵類型有:離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵。故答案為:;離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵;

6)由題意可知1molCCl2反應(yīng)生成1molCCl4,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,且CCl4熔、沸點(diǎn)分別為-69℃58℃,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l) △H=-687kJ/mol。

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A.生成Al(OH)3沉淀的最大質(zhì)量為0.78g

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反應(yīng)物

起始溫度t1

終止溫度t2

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH的焓變約為(單位:kJ·mol-1)

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ACH4 BC2H4 CC3H6 DC4H10

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A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B.此過程中電子從C移向Fe

C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e- = 4OH-

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