對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO- ）
A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯(cuò)誤；
D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO- ）故D錯(cuò)誤；
故選A．
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對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

 

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對(duì)于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

 

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對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（    ）

A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

 

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