科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡.請根據(jù)所學知識的回答:
(1)實驗測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為:_______________________________________________________________。
(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
① 100mL蒸餾水中;
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;
③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;
④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.
充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號);②中氯離子的濃度為_________mol/L。
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3BO3+OH-=B(OH)4一,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是
A. 當電路中通過1mol電子時,可得到lmolH3BO3
B. 將電源的正負極反接,工作原理不變
C. 陰極室的電極反應式為:2H2O-4e-=O2+4H+
D. B(OH)4一穿過陰膜進入陰極室,Na+穿過陽膜進入產(chǎn)品室
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【題目】某;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_________________________________。
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。
(2)如果要在C處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行________________________, 裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
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【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開始分解。
Ⅰ.實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
(1)制備MnSO4溶液:
①主要反應裝置如右圖,緩緩通入經(jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學反應速率的是________(填標號)。
A.MnO2加入前先研磨
B.攪拌
C.提高混合氣中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應選擇的裝置有________(填標號)
③若用空氣代替N2進行實驗,會對實驗中的SO2利用率_______(選填“增大、無影響、減小”)。
(2)制備MnCO3固體:
實驗步驟:①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應結束后過濾;② ……;③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②需要用到的試劑有________。
Ⅱ.設計實驗方案
(3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。
(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)
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【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的電離程度:a點>b點
D. 滴定過程為了確定滴定終點,最合適的指示劑是酚酞
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【題目】(1)在標準狀況下,4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為_____。
(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中,配成100mL溶液,配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。
(3)在標準狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=__________mol/L(用以上字母表示,且必須化簡)。
(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2,發(fā)生反應的化學方程式:_____。ClO2處理水時被還原成Cl-,不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式________________。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。
(5)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當恰好完全反應時,三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,該反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們設計了如圖所示的實驗裝置:
請回答下列問題:
(1)整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。
(3)A裝置中試劑X是 。
(4)C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋)。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
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