【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號(hào))。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

（3）A裝置中試劑X是 。

（4）C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋?zhuān)?/span>

【答案】（1） a b e d c（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）飽和食鹽水（4）溶液變藍(lán)色 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 淀粉遇碘變藍(lán)

【解析】

試題分析：（1）制得的Cl2中含有HCl、H2O雜質(zhì),先通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì),再利用向下排空氣法收集,后通過(guò)淀粉KI溶液探究其性質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>a b e d c。

（2）E裝置中為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）除雜時(shí)先除HCl，后除水蒸氣，則A裝置中試劑X是飽和食鹽水,作用是除去HCl。

（4）C裝置中氯氣置換出單質(zhì)碘，則C裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 淀粉遇碘變藍(lán)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

（1）X的分子式為________；X的名稱(chēng)為 。

（2）步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為________。

（3）寫(xiě)出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫(xiě)出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種

（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25 ℃時(shí)0.25 g、50 ℃時(shí)0.97 g、95 ℃時(shí)7.17 g。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中提純PTA的實(shí)驗(yàn)方案： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

（2）制備粗硅的方程式為_(kāi)______。

（3）操作I為_(kāi)____________，操作Ⅱ為_(kāi)______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽(yáng)極電極方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與人類(lèi)的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。低碳、環(huán)保,能源的綜合利用是是當(dāng)今的熱門(mén)話題。英國(guó)蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發(fā)明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術(shù)，而美國(guó)科學(xué)家最早設(shè)計(jì)出以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵�，大大提高天然氣的利用效率。�?jù)此，回答下列問(wèn)題：

（1）“空氣變汽油”這項(xiàng)科技解決環(huán)境問(wèn)題的意義是_______________________；

（2）“空氣變汽油”其原理可簡(jiǎn)化如下：

則：

①合成路線中，NaOH 和鹽酸都可以循環(huán)利用，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式______________________；

②轉(zhuǎn)變過(guò)中，100g5%Na2CO3溶液，電解后，溶液濃度變?yōu)?0%，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升?

（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生________ (填寫(xiě)化學(xué)式)堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間。

（4）以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖：

則，①甲池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；

②當(dāng)乙池中某電極的質(zhì)量增重12.8g 時(shí),理論上甲池中消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________mL，甲池中溶液的pH約為_(kāi)_________(溶液的體積變化忽略不計(jì))；此時(shí)向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，則甲池中________(填“有”或“無(wú)”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制�。� SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

針對(duì)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

則△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示，a＞b＞0)

（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示．則υ(SO2)=_______ mol/min。

②此溫度下，該反應(yīng)的K=________ L/mol。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______．

（3）該反應(yīng)的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出其化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生產(chǎn)磷銨［(NH4)3PO4］并制取硫酸、聯(lián)產(chǎn)水泥。其工藝流程如下圖所示：

（1）操作I的名稱(chēng)________________；在實(shí)驗(yàn)室中操作II包括___________、____________。

（2）沸騰槽的材質(zhì)是_______________(從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇)，選擇的理由是__________________________________________________

（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO，反應(yīng)方程式為：_________________________________________。

（4）黏土中有一種成分為石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示為_(kāi)___________。

（5）已知SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H＜0。

從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說(shuō)明催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因__________________。

（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。擬用下圖所示的裝置測(cè)定硫酸尾氣中SO2的含量：

若下列各組中的試劑，前者濃度為0．1mol·L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)反應(yīng)管中的溶液恰好變色。判斷下列試劑組能否測(cè)定硫酸尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。能者，確定SO2的體積分?jǐn)?shù)；不能者，說(shuō)明原因。

編號(hào)

試劑組

結(jié)論

①

NaOH溶液、酚酞試液

②

Na2CO3溶液、酚酞試液

③

碘水、淀粉溶液

④

KMnO4溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。回答：

（1）直流電源中，M為____________極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________g。

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶_______∶________∶_________。

（4）AgNO3溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”。下同)____________，H2SO4溶液的濃度____________。

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”（Funiulele）。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱(chēng)為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．牛式二烯炔醇含有4種官能團(tuán)

B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D．該有機(jī)物的化學(xué)式為C29H44O

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