下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是

C

解析試題分析:A、二氧化硫使品紅褪色,說明二氧化硫具有漂白性,錯誤;B、硝酸銀溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),加入硝酸銀溶液前應(yīng)加入硝酸中和氫氧化鈉,錯誤;C、鹽酸使酚酞變無色,當(dāng)加入最后一滴氫氧化鈉溶液時,溶液變紅且30s不變色,即為終點(diǎn),正確;D、若金屬II比金屬I活潑,則左端是正極,左端溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,錯誤。
考點(diǎn): 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?br />

 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方案
A
證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成
向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
D
探究溫度對化學(xué)平衡的影響
將NO2球浸泡在冷、熱水中,觀察顏色的變化
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)方法
解釋或結(jié)論
A
檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
將丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色
丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)
B
確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)
用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口,有大量白煙
該無機(jī)酸一定為鹽酸
C
鑒別一份紅棕色氣體成分
濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中,試紙變藍(lán)
該氣體一定為Br2
D
探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件
高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層
高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

 
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解
Ksp:CaCO3<CaSO4
B
用石墨作電極電解MgSO4溶液,某電極附近有白色沉淀生成
該電極為陽極
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出
氧化性:Cu2+>Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Ag+
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是

A.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
B.欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì),可加入適量BaCl2溶液后過濾
C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.為了證明焦?fàn)t氣中含有氫氣,可將焦?fàn)t氣通過灼熱的氧化銅粉末,看黑色粉末是否變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下:

(1)下列溶解銅屑的兩種方案中,方案二的優(yōu)點(diǎn)是               。(答兩點(diǎn)即可)
方案一:向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二:向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
(2)測定硫酸銅晶體( CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定:
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中,加入適量稀硫酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀;
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。
回答下列問題:
①計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=        (要求寫出計(jì)算過程)。
②步驟Ⅲ中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,若其他操作均正確,則x的測定結(jié)果將      (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

( 11分)乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是:
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

(1)甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置,選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_____________。
(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石,其作用是____________。
(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于________________________。
(4)用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì),該雜質(zhì)是__________,除去這種雜質(zhì)的簡易方法是________________________________。
(5)如果溫度太高(如170℃),將會發(fā)生一個有機(jī)副反應(yīng),反應(yīng)方程式為:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)],實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2:加入FeCl3溶液100 mL,迅速塞上膠塞,用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3:過濾,用水洗滌錐形瓶和濾渣各3~4次,洗液全部并入濾液中。
步驟4:將濾液稀釋至500 mL,再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中,加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5:以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟6:重復(fù)測定兩次。
步驟7:數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ莀____________________________
(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重,若未烘干,對測定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);滴定時,K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度,選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣,其余條件控制相同,得到測定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為________g·L1,濃度過低或過高時測定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是(  )

選項(xiàng)
 
實(shí)驗(yàn)操作
 
現(xiàn)象
 
解釋或結(jié)論
 
A
 
把SO2通入紫色石蕊試液中
 
紫色褪去
 
SO2具有漂白性
 
B
 
把濃硫酸滴到pH試紙上
 
試紙變紅
 
濃硫酸具有酸性
 
C
 
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
 
紅棕色變淺
 
反應(yīng)2NO2
N2O4的ΔH<0
 
D
 
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
 
白色沉淀
變?yōu)辄S色
 
溶度積:AgI比
AgCl更小
 
 

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同步練習(xí)冊答案