大量事實證明，水溶液中并不存在H+、AlO2-等離子，實際存在的是H30+、[Al（OH）4]-．鋁和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應(yīng)，而后進(jìn)一步與強(qiáng)堿反應(yīng)（反應(yīng)均不可逆）．對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)（假定水中不含氘和氚），下列說法正確的是（　�。�
A、生成的氫氣中只含有D2
B、生成的氫氣中只含有H2
C、生成的氫氣中含有H2、HD、D2
D、以上判斷都不正確
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：由信息可知，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），結(jié)合同位素之間的關(guān)系來解答．
解答： 解：Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)的過程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3與NaOD反應(yīng)生成HDO，則Al（OH）3中的H與NaOD中的D可結(jié)合生成的氫氣中含有H2、HD、D2，
故選C．
點評：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)及同位素的遷移應(yīng)用，把握氧化還原反應(yīng)分析及同位素的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）B的電子式是
 
．
（2）E的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D
 
   ②B→C
 

（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量
 
 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）
（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是
 

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點
B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色
C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等
D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的
E．分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的B耗氧量相等
F．在 A+E→F轉(zhuǎn)變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計實驗，證實AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，供選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（儀器自選）．
①操作要點
 
；
②能證明AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是（　�。�
A、同系物B、同位素
C、同分異構(gòu)體D、同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A、1-溴丁烷
B、2，2-二甲基-3-溴丁烷
C、3-氯戊烷
D、2-甲基-3-氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．
（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：
 
．
（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．
其步驟先后順序是
 
；（每步驟可重復(fù)使用）
（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：
 
，其目的是
 
．
（4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
 
 mol?L-1．
（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：①
 
；②
 
．
要驗證①②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取
 
代替NH4Cl溶液作對照實驗．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一．一種“鎂-次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：
Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其工作時正極的電極反應(yīng)式：
 
；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是
 
．
A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連
B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極
C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2
D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）②元素和⑥元素形成的化合物的電子式是
 
．
（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族．
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是
 
．
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，現(xiàn)象是
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A、肯定有A13+、Mg2+、Cl-
B、肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C、肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D、肯定有A13+、Mg2+、SO42-

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