【題目】下列有關(guān)材料的說法錯誤的是
A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.海邊的鐵制品比較容易生銹
C.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D.鋁合金質(zhì)輕、抗腐蝕性強
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【題目】銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種“雪耳”,顏色潔白如雪.制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了.“雪耳”燉而不爛,對人體有害,制作“雪耳”利用的是( 。
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性
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【題目】高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
(1)硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是________(填字母)。
A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰
E. 鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知:
請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅.已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________________________,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
(4)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),進一步反應(yīng)也可制得高純硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響.根據(jù)下表數(shù)據(jù),可用_________________方法提純SiHCl3。
物質(zhì) | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
沸點/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時,各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____________________(填字母序號)。
a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
C.實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應(yīng)適當(dāng)升高溫度
③整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HC1和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++ OH-= H2O
B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑
C. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
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【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. NaOH溶液中通入Cl2 :2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
C. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
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【題目】表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問題:
(1)寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式 .
(2)f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 , 中心原子的雜化形式為 , 該分子是(選填“極性”、“非極性”)分子.
(3)由a原子跟e原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體e相同.兩者相比熔點更高的是(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋 .
(4)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知c的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),c的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中c原子的配位數(shù)為 , 表示原子空間占有率的代數(shù)式為 .
②該晶體的密度為g/cm3(用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示),b、h中,與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是(填元素符號).
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【題目】鐵鋁合金8.3g溶于300mL2mol/L鹽酸時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6L。若向反應(yīng)后的溶液中加入適量燒堿溶液,充分攪拌,生成沉淀的最大質(zhì)量為
A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g
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【題目】往含有少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化,四條曲線(c和d圖像部分重疊)溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系,正確的是
A.a(chǎn):Cl- b:K+ c:CO32- d:HCO3-
B.a(chǎn):K+ b:CO32- c:Cl- d:HCO3-
C.a(chǎn):K+ b:CO32- c:HCO3- d:Cl-
D.a(chǎn):K+ b:HCO3- c:Cl- d:CO32-
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