【題目】表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.試回答下列問題:
(1)寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式 .
(2)f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 , 中心原子的雜化形式為 , 該分子是(選填“極性”、“非極性”)分子.
(3)由a原子跟e原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體e相同.兩者相比熔點更高的是(填化學式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋 .
(4)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知c的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),c的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中c原子的配位數(shù)為 , 表示原子空間占有率的代數(shù)式為 .
②該晶體的密度為g/cm3(用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示),b、h中,與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是(填元素符號).
【答案】
(1)[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)角型(或V字型);sp2雜化;極性分子
(3)SiC;二者同為原子晶體,鍵長:C﹣Si鍵<Si﹣Si鍵,C﹣Si鍵更牢固
(4)12;;;Cu
【解析】解:(1)g為Cr元素,為24號元素,原子核外有24個電子,所以核外電子排布式為:[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 , 所以答案是:[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1;(2)S元素,在空氣中燃燒生成SO2 , S有1對孤對電子,存在S=O鍵,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),SO2的價層電子對個數(shù)=2+ (6﹣2×2)=3,S原子采取sp2雜化,為角型(或V字型),正負電荷中心不重合,為極性分子,
所以答案是:角型(或V字型),sp2雜化,極性分子;(3)由C原子跟Si原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的SiC 晶體,晶型與晶體Si相同.均為原子晶體,但Si﹣C鍵鍵長<Si﹣Si鍵長,則Si﹣C鍵能大,C﹣Si鍵更牢固,SiC的熔點高,
所以答案是:SiC;二者同為原子晶體,鍵長:C﹣Si鍵<Si﹣Si鍵,C﹣Si鍵更牢固;(4)①根據(jù)圖片知,Al單質(zhì)為面心立方最密堆積,Al原子配位數(shù)=3× ×8=12,鋁 的原子半徑為d厘米,晶胞的邊長為4dcm× =2 dcm,每個鋁晶胞中含有4個原子,則鋁原子總體積為4× πd3cm3 , 晶胞體積為(2 dcm)3 , 故空間利用率為 = ,
所以答案是: ;②鋁原子個數(shù)=8× +6× =4,相對原子質(zhì)量為M,故晶胞的質(zhì)量=4× g,每個鋁晶胞中含有4個原子,正方形對角線長度為4d cm,故立方體的棱長為: ×4dcm=2 d cm,晶胞體積為(2 dcm)3=16 d3cm3 , 故晶體的密度ρ= = = ,立方最密堆積,屬于鎂、鋅、鈦型,面心立方最密堆積(Cu型),所以與c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式相同的是Cu,
所以答案是: ;Cu.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下:c (NH )=2×10﹣5mol/L、c(Cl﹣)=6×10﹣5mol/L、c (Na+)=1.9×10﹣5mol/L、c (NO )=2.3×10﹣5mol/L、c (SO )=2.8×10﹣5mol/L,則此酸雨的pH約為( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,寫出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學式是______________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為______________________________________。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個有氣體生成的可能的化學反應(yīng)方程式______________________________,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)材料的說法錯誤的是
A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.海邊的鐵制品比較容易生銹
C.光導纖維的主要成分是硅D.鋁合金質(zhì)輕、抗腐蝕性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是( )
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間,可得到紅褐色液體,該反應(yīng)的離子方程式為:________________,此液體具有的性質(zhì)是_________
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.向該液體中加入AgNO3溶液,無沉淀產(chǎn)生
c.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象,陰極附近顏色變深
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時,要用FeC13溶液作為“腐蝕液”,請寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________。
(3)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學設(shè)計如下的實驗方案,請回答下列問題:
①操作I的名稱是_________,該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化學式);驗證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現(xiàn)象為: _______________________________________________________________。
③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用:
______________________________________________________________。
④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色,試劑C是 ______________(填化學式);
步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式 : ___________________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A. 1:8 B. 8:1 C. 1:5 D. 5:1
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