【題目】一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則mn、pq可能依次是( )

A.2、63、5B.31、22C.2、1、21D.1、3、2、2

【答案】BC

【解析】

化學方程式中,用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B),則p:n=2:1;由“該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知,m+np+q;

Am+np+q,但p:n2:1,A選項錯誤;

Bm+np+q,但p:n=2:1B選項正確;

Cm+np+q,但p:n=2:1,C選項正確;

Dm+np+q,但p:n2:1,D選項錯誤;

答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和原理,正確的是

吸濾操作可加快過濾速度,若吸濾完畢,則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管;往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水,以保證I完全氧化為I2;重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大;可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體;油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離;加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品;硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出,用余熱蒸干即可得產(chǎn)物;萃取時振蕩的操作如圖

A.②④⑧B.①③⑤C.③④⑥D.②④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學戰(zhàn)有很重要的地位,單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.

(1)已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.請回答下列問題:

①將乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀, Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______

CaC2互為等電子體. 1mol中含有的π鍵數(shù)目為 ______

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛(CH2=CHC=N),丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類

型是 ______ ,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______

(2)硼酸 (H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1),則1mol H3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵.硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-H+,則[B(OH)4]-的空間構(gòu)型為 ______

(3)M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示黑點代表銅原子,空心圓代表M原子

該晶體化學式為 ______

已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 ______ 離子、共價化合物.

(4)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖3 N3-的配位數(shù)為 ______ ,Cu+半徑為apmN3-半徑為bpm,Cu3N的密度為 ______ g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家將水置于足夠強的電場中,在 20℃時水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時,水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學變化

B. 暖冰是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時,產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是(

A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2OK+、SO

B.c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中:NH、C2O、Cl-Br-

C.加入鋁粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO

D.含大量HCO的溶液中:C6H5O-CO、Br-K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

1100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃(填大于”“小于),判斷理由是___。

2)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動,判斷理由是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉栴}

(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨。

①合成氨時,還原鐵粉的作用是________________。

②錐形瓶中盛有一定量的水,并滴有幾滴酚酞試劑,反應(yīng)—段時間后錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、_____________________________。

⑵最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)的化學方程式為____________________。

②反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式是__________________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>)。

(3)液氨可用作制冷劑,液氨氣化時__________(填“釋放或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示

共價鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯氨氧化法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:

1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下:

①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均很大,其原因是________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________

2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率________(填或者不是)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是________;高于460℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標號)

A.催化劑活性降低

B.平衡常數(shù)變大

C.副反應(yīng)增多

D.反應(yīng)活化能增大

3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】地球上的元素大多數(shù)是金屬,Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素,FeCu是常見的過渡金屬元素。它們在化學中占有極其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為___________

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方,其配位數(shù)為___________

(2)選修三課本第42頁實驗2-2:向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。

①硫酸銅溶液中呈___________色的物質(zhì)是水合銅離子,請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式,并標明其中配位鍵___________

②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式___________

③結(jié)構(gòu)測定的實驗證明,無論在氨水溶液中還是在晶體中,深藍色都是由于存在某種離子,1mol該離子含有___________molσ鍵。

(3)寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:___________(要求:僅寫1個總的離子方程式)

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