2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32g氧氣所含分子數(shù)為2NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D、2.3gNa在空氣中燃燒時(shí)，消耗氧氣的分子數(shù)為0.025NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為：
32g
32g/mol
=1mol；
B、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉消耗0.5mol氧氣．
解答： 解：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，故B正確；
C、常溫下，不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)需要消耗氧氣0.05mol，消耗氧氣的分子數(shù)為0.05NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意稀有氣體為單原子分子，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L乙醇含有0.25 NA個(gè)分子
B、5.6gFe與一定量HNO3反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子
C、25℃時(shí)，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 NA個(gè)OH-
D、1 L0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液中含有0.2NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量是Ba（OH）2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Cl2與水反應(yīng)  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、F2與NaOH溶液反應(yīng)  2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液的pH=4
B、HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
C、HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10：8
D、升高溫度，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、
如圖裝置中a為陽(yáng)極、b為陰極
B、
如圖裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D、
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）  （37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃時(shí)，0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為
 
．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp
 

（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸
熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol?L-1，該病人尿液的pH為
 
．
（4）常溫下，將0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（HUr）＞c（Ur-）                B．pH＞7
C．c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-）          D．2c（H+）=2c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]
（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識(shí)說(shuō)出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施
 
．
（6）已知如圖t1時(shí)刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時(shí)間關(guān)系的示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、CH3CH2OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-a kJ/mol
B、CH4 （g）+2O2 （g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
C、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=c kJ/mol
D、2CH≡CH（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-d kJ/mol

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