Question

已知室溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、溶液的pH=4
• B、HA的電離平衡常數(shù)約為l×10^-7
• C、HA電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比為10：8
• D、升高溫度，溶液的pH減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．c（H⁺）=c（HA）×α；
B．電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

[c(HA)α]2

c(HA)(1-α)

=

c(HA)α2

1-α

；
C．溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
D．升高溫度促進弱酸電離，溶液中氫離子濃度增大．

解答： 解：A．c（H⁺）=c（HA）×α=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4mol/L，所以pH=-lg10-4=4，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

[c(HA)α]2

c(HA)(1-α)

=

c(HA)α2

1-α

=

0.1×(0.1%)2

1-0.1%

=l×10^-7，故B正確；
C．溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度=溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10 mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，所以HA電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比=10^-4：10^-10=10⁶，故C錯誤；
D．升高溫度促進弱酸電離，溶液中氫離子濃度增大，則pH減小，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離程度計算溶液中氫離子濃度、電離平衡常數(shù)等知識點，注意酸溶液中水電離出的氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，為易錯點．