【題目】在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中,還可能大量共存的離子是

A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-

【答案】B

【解析】

離子之間若大量共存,則離子之間不能發(fā)生任何反應,據(jù)此分析判斷。

A. Ba2+SO42-會結合形成BaSO4沉淀,不能大量共存,A錯誤;

B.Cl-SO42-、OH-、Na+不會發(fā)生任何反應,可以大量共存,B正確;

C.Mg2+OH-會發(fā)生反應,形成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,C錯誤;

D.OH-HCO3-會發(fā)生反應,形成CO32-H2O,不能大量共存,D錯誤;

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究小組進行右圖所示實驗,試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化,于是改變實驗條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4,并記錄實驗現(xiàn)象:

實驗序號

試劑A

實驗現(xiàn)象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定質(zhì)量的NaCl固體

開始鋁條表面無明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生,并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應非常劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成

(1)實驗1中,鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因,實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實驗3的目的是_________

(4)經(jīng)檢驗可知,實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應,他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________

②能證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進行以下實驗:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解,形成無色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解,形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無色變?yōu)楹稚?/span>

查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]-絡離子,用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷,實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-_____作用的結果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,應補充的實驗是_______。

(6)上述實驗說明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現(xiàn)象與______有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na)為電解質(zhì),其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時,電極A為負極,NaA極向B極移動

B. 該電池不能在常溫下工作

C. 充電時,電極B連接外電源的負極

D. 放電時,B極的電極反應式為xS2e===S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應原理是:

C8H10(g) C8H8(g)H2(g) ΔH=+125 kJ·mol1

Ⅰ.某溫度下,將0.40 mol乙苯充入1 L真空密閉容器中發(fā)生上述反應,測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)見下表:

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

1當反應進行到20 min時,該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。

2該溫度下,反應從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。

3若保持反應條件不變,用0.40 mol H2(g)0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g),當有25 kJ熱量放出時,該反應中H2的轉(zhuǎn)化率是______,此時該反應的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下,1 mol不飽和化合物加氫時放出的熱量,表中是環(huán)己烯(g)、1,3-環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù):

物質(zhì)

H2

2H2

3H2

氫化熱(kJ/mol)

119.7

232.7

208.4

41,3-環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

5某有機物是苯的同分異構體,其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結構________,它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰 。

6與環(huán)己烯互為同分異構體的炔烴共有________(不考慮立體異構)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.強堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl、SO42
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液::K+、Al3+、Cl、NO3
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32、Cl
D.無色透明的酸性溶液中:MnO4、K+、SO42、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結構如圖: )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鈉及其化合物的說法正確的是( )

A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里

B.小蘇打可用于制作糕點的膨松劑,蘇打可用于治療胃酸過多

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

D.生活中用熱的燒堿溶液洗去油污

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是___________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。

2相同溫度下,濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號)。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

3如圖10.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)

4室溫時,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是_____;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______;cd段發(fā)生反應的離子方程式________________

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