【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl、SO42
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液::K+、Al3+、Cl、NO3
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32、Cl
D.無(wú)色透明的酸性溶液中:MnO4、K+、SO42、Na+

【答案】B
【解析】A.強(qiáng)堿性溶液含大量的氫氧根離子,與Mg2+結(jié)合生成沉淀,不能共存,A不符合題意;

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,B符合題意;

C.CO32、Ca2+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,C不符合題意;

D.MnO4為紫色,與無(wú)色不符,D不符合題意;

所以答案是:B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)最近媒體報(bào)道,化學(xué)研究人員開(kāi)發(fā)了一種可充電鋅空氣電池,這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,儲(chǔ)電量是鋰電池的五倍,而且更安全、更環(huán)保,未來(lái)或許可以取代鋰電池,用在智能手機(jī)等電子設(shè)備中,其反應(yīng)原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B. 放電時(shí),電路中通過(guò)4mol電子,消耗22.4L氧氣

C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大

D. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng),且發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(  )

A. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol1

B. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol1

C. Ba2(aq)SO42(aq) =BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol1

D. Ba2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問(wèn)題

(1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,這樣處理的目的是__________________

(2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________;該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______(填“有”或“沒(méi)有”)酸性氧化物的性質(zhì)。

(3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,_________(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_____________

(5)空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜,在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項(xiàng)字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有大量SO42-OH-、Na+的溶液中,還可能大量共存的離子是

A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HClKCl均為非電解質(zhì)

B.NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)

C.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 分子中含兩個(gè)一CH3、分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

B. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)

C. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D. 有機(jī)物的一溴代物有4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香族化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于150,所含氫氧元素質(zhì)量比為1:8,完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng),生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:1。工業(yè)常用A來(lái)合成藥物B及醫(yī)藥中間體G,流程如下:

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(2)寫(xiě)出D含有的官能團(tuán)的名稱(chēng):____________________________。

(3)合成路線中設(shè)計(jì)A→B、C→D兩步反應(yīng)的目的是__________________________________________。

(4)G的分子式:________________________。

(5)寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH水溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(6)B的芳香族同分異構(gòu)體中,既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的____種,其中核磁共振譜有五組峰、且峰面積之比為2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(寫(xiě)出一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0. 1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HXNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HX +OH-=X-+H2O

B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-10

C. b點(diǎn)時(shí): c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D. V(NaOH)= 20mL時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(X-)>c(Y-)

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