【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是
A.電池放電時(shí),X電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池充電時(shí),Y電極接電源正極
C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極
D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加工含硫原油時(shí),需除去其中含硫物質(zhì)。
(1)鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測(cè)的重要指標(biāo)。測(cè)定鐵離子濃度前,需去除原油加工產(chǎn)生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實(shí)驗(yàn)室模擬過程如下。
Ⅰ.將250mL酸性廢水置于反應(yīng)瓶中,加入少量濃鹽酸,調(diào)節(jié)pH小于5。
Ⅱ.在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。
Ⅲ.打開脫氣—吸收裝置,通入氮?dú),調(diào)節(jié)氣流速度,使氣體依次經(jīng)過反應(yīng)瓶和吸收瓶。當(dāng)吹出氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)達(dá)到標(biāo)準(zhǔn),即可停止吹氣。
已知:含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化情況如下圖所示。
①步驟Ⅰ中加入濃鹽酸調(diào)節(jié)pH<5的原因是_______________________。
②步驟Ⅱ中,當(dāng)測(cè)得吸收液的pH為 ______時(shí),需要更換NaOH溶液。
③利用鄰菲羅啉分光光度法可測(cè)定樣品中的含鐵量。測(cè)定前需用鹽酸羥基胺(NH2OH·HCl)將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補(bǔ)充完整:_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-
(2)原油中的硫化氫還可采用電化學(xué)法處理,并制取氫氣,其原理如下圖所示。
①寫出反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
②電解池中,陽極的電極反應(yīng)為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是
A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性
B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1時(shí),則反應(yīng)物n(SO2):n(NaOH)=1:2
C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移
D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______;
(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將_______;(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)25℃時(shí),向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), =____;[已知:25℃時(shí),Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10 ]
(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________;
(5)25℃時(shí),有下列四種溶液:A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)
① 已知A溶液呈中性,試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”);
② D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;
③ 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是:
A. 為加快化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成
B. 甲烷和 Cl2 反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出
D. CH4 和 Cl2 完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是
A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力
B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用,所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性
C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同
D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中,只有離子鍵被破壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水:Hg2++S2-=HgS↓
C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+
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