【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是

A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物nNa2SO3):nNaHSO3)=11時,則反應(yīng)物nSO2):nNaOH)=12

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I,體現(xiàn)了SO2具有還原性,反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng),體現(xiàn)了SO2具有酸性,故A錯誤;

B.根據(jù)元素守恒,當(dāng)nNa2SO3):nNaHSO3)=11時,nSO2):nNaOH)=23,故B錯誤;

C.反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng),故C錯誤;

D.反應(yīng)②吸收了二氧化硫,反應(yīng)④放出了SO2,可以通過2個反應(yīng)回收二氧化硫,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,為無色晶體,是二元弱酸,其電離常數(shù)Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10。回答下列問題:

(1)10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),加入V(NaOH)___________10 mL(“>”“=”“<”)。

②隨著苛性鈉的加入,H逐漸減少,當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時,溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。

A.強(qiáng)酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性

(2)某同學(xué)設(shè)計實驗測定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實驗過程如下:稱取m g草酸晶體于試管中,加水完全溶解,用c mol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實驗,通常用_________酸化

A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.石炭酸

②則達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________;

③該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

④滴定過程中消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為_________________。

(3)醫(yī)學(xué)研究表明,腎結(jié)石主要是由CaC2O4 組成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,若血液經(jīng)血小球過濾后,形成的尿液為200 mL,其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀,則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有KCl、OH、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:

________,②________,③________,④__________,⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。

(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________。

(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強(qiáng)弱。某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.B中加入一定量KSCN溶液,混合液顯紅色,關(guān)閉活塞a。

.打開活塞b,將C中的溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩、靜置。

請回答下列問題:

1A中產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___

3B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是;再向B中滴加KSCN溶液,溶液變紅的離子方程式是___。

4C中的溶液滴入D中,振蕩、靜置,若產(chǎn)生現(xiàn)象,則說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。有人認(rèn)為這個實驗設(shè)計存在缺陷,其理由是___。

5)浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,1 mol Fe1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖:,含有2NAS-S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程:

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:

C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與FeSO4反應(yīng)得富馬酸亞鐵。

已知:

物質(zhì)名稱

化學(xué)式

相對分子質(zhì)量

電離常數(shù)(25℃)

富馬酸

C4H4O4

116

K1=9.5×10-4,K2=4.2×10-5

碳酸

H2CO3

K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

富馬酸亞鐵

FeC4H2O4

170

i.制備富馬酸亞鐵:

①將富馬酸置于100 mL燒杯A中,加熱水?dāng)嚢?/span>

②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH6.56.7。并將上述溶液移至100 mL容器B

③安裝好回流裝置C,加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL

④維持反應(yīng)溫度100℃,充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時。冷卻,減壓過濾,用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥,得棕紅(或棕)色粉末,記錄產(chǎn)量。

請回答以下問題:

(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以下各項選擇,則B_________(填字母),C___________(填名稱);

(2)己知反應(yīng)容器中反應(yīng)物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料,寫出步驟②中加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH的目的是_____________,若加入Na2CO3溶液過量,對實驗的影響是_____________

(3)所需FeSO4溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配,用FeSO4·7H2O固體配置FeSO4溶液的方法為:__________;

(4)寫出容器B中制備富馬酸亞鐵的化學(xué)方程式:___________;

(5)步驟④檢驗沉淀是否洗凈的方法是:________________;

ii. 計算產(chǎn)品的產(chǎn)率:

(6)經(jīng)測定,產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%、以5.80 g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.50 g,則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為______________%(保留小數(shù)點后一位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是

A.電池放電時,X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時,Y電極接電源正極

C.電池放電時,電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,鐵有δγ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個鐵原子,每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8

B. 晶體的空間利用率:δFe > γFe> αFe

C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d,則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol1),δFe晶胞的密度為ρ g/cm3,則鐵原子的半徑r(cm)=

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案