Question

4．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳，C為鈉．（填元素名稱）
（2）B、D兩元素對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為：H₂O＞H₂S（用化學式表示）．
（3）C、D兩元素形成的化合物屬于離子（“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為碳元素、C為鈉元素，故答案為：碳；鈉；
（2）非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O＞H₂S；
（3）C、D兩元素形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，故答案為：離子；
（4）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意對元素周期律的理解與應用，注意對基礎知識的積累掌握．