【題目】已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：

(1)寫出下列元素符號Z___________；

(2)寫出下列元素在周期表中的位置W_______________；

(3)寫出下列反應(yīng)方程式：X單質(zhì)在足量Y單質(zhì)中反應(yīng)_________________________。

【答案】Na 第三周期第IIIA族 C＋O2CO2

【解析】

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，其元素分別是C、O、Na、Al元素，

（1）通過以上分析知，Z是Na元素；

（2）Al原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是3，所以Al位于第三周期第IIIA族；

（3）碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：C＋O2CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解

④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．

提純方案：

將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負(fù)極材料是________(填物質(zhì)名稱)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。若反應(yīng)消耗32.5 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。

①該電池可以在酸性條件下進行充、放電

②該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

③該電池放電時，Cd極的質(zhì)量減少

④該電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。

（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時美藍(lán)發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為___________。

（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時，氣體壓強不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)

A.b點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6×10-5(molL-1)3

D.0.02molL-1的AgNO3溶液與的0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是

A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時，Li+向負(fù)極移動

C. 該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式,回答下列問題：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ

③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ

④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____（填寫序號）；

（2）H2的燃燒熱為_____；

（3）燃燒8g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____；

（4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；

（5）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案