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有關物質存在如下圖所示的轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．

請回答下列問題；
（1）反應①的化學方程式為
 
；
（2）反應②的離子方程式為
 
；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式
 
；
（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．將0.01mol?L-1的D溶液與0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計算說明．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：G為紫黑色固體單質，則G為I2，C為氣體單質，則C具有氧化性，D中含有I-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，由B在制取氣體H中做催化劑，推出B應為MnO 2，則A為HCl，C為Cl 2，實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O2，即H為O 2，E為固體，則E是KClO3，所以F為KCl，在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2，結合元素化合物的性質和題目要求可解答該題．
解答： 解：G為紫黑色固體單質，則G為I 2，C為氣體單質，則C具有氧化性，D中含有I-，C由濃A溶液與B在加熱下生成，由B在制取氣體H中做催化劑，推出B應為MnO 2，則A為HCl，C為Cl 2，實驗室中用MnO2催化制取的氣體是O2，即H為O 2，E為固體，則E是KClO3，所以F為KCl，在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2，
（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．發(fā)生反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反應②是KI、KClO3與濃鹽酸的反應，在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I2，反應的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，
故答案為：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）實驗室制取氧氣的化學反應還有：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2KMnO4
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2KMnO4
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）Q=c（Pb2+）?c（I-）2=
1
2
×0.001×（
1
2
×0.01）2=1.25×10-8＞7.0×10-9，可以生成PbI2沉淀，故答案為：能．
點評：本題考查元素化合物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，題目難度中等，本題涉及氧化還原反應原理、溶度積等的計算具有一定的綜合性，注意根據(jù)物質的特性作為該推斷題的突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+SO32-+H20=2HSO3-
B、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA
B、在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后其原子總數(shù)為2NA
C、在O℃101.1kpa條件下，22.4L的乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為6NA
D、銅、鋅和稀硫酸構成原電池，當轉移電子數(shù)為NA時，產生氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農業(yè)生產中仍然有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應如下：
①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ②2Cu2S+3O2=2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為
 
；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質的量為
 
．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式
 
．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如圖生產過程：
①試劑Y的名稱
 
；物質X最好是
 
（填化學式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol?L-1，則加入Cl2氣和物質X使溶液的pH在
 
 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產生沉淀．
（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B、12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成了0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.8 NA
D、適量銅粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（2）比較④⑨的氫化物沸點高低順序并說明理由
 
．
（3）1g單質①在常溫下完全燃燒生成液態(tài)產物放出Q kJ的熱量，請寫出其表示燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（4）由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑧相同的化合物的化學式為
 
．
（5）如圖A～J是由表中①～⑩元素形成的物質，其中G為一種金屬單質，J是白色沉淀．

反應①是重要工業(yè)反應，其陰極產物是
 
；反應②的離子方程式為
 
．溶液I呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因
 
（用離子方程式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移電子數(shù)為0.4NA
B、5.6 g Fe與過量硫粉反應，轉移電子數(shù)為0.3NA
C、3.1 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.1NA
D、某溫度時，pH=6的純水中含10-6NA個OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　　）
A、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
C、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++6Cl-+2Br2

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