Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂：SO₂+SO₃^2-+H₂0=2HSO₃^-
• B、向AlCl₃溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
• D、漂白粉溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、二氧化硫與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
B、氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀；
C、濃鹽酸在離子方程式中寫成離子形式；
D、二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，沒(méi)有碳酸鈣沉淀生成．

解答： 解：A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，反應(yīng)生成了亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+SO₃^2-+H₂0=2HSO₃^-，故A正確；
B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，能夠溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故C正確；
D、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可．