Question

5．如表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）②表示的元素是O（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序為：③＞④（填“＜”或“＞”）；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．
（5）③、④兩種元素的最高價氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素，
（1）②位于第二周期第ⅥA族，是氧元素；
（2）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定①⑤分別為N、P，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
（3）同周期自左而右元素金屬性減弱；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定③⑥分別為Na、Cl，形成的化合物是離子化合物NaCl；
（5）元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素，
（1）②表示O元素，故答案為：O；
（2）同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑①＜⑤，故答案為：＜；
（3）同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：③＞④，故答案為：＞；
（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是離子化合物NaCl，電子式為，
故答案為：；
（5）金屬性：③＞④，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：NaOH．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應(yīng)用，為高考常見題型，通過元素在周期表中的位置確定是何種元素是解題的關(guān)鍵，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．