5．如表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）②表示的元素是O（填元素符號(hào)）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽ㄌ睢埃肌被颉埃尽保?br />（4）寫(xiě)出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．
（5）③、④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素，
（1）②位于第二周期第ⅥA族，是氧元素；
（2）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定①⑤分別為N、P，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；
（3）同周期自左而右元素金屬性減弱；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定③⑥分別為Na、Cl，形成的化合物是離子化合物NaCl；
（5）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分別是N、O、Na、Al、P、Cl元素，
（1）②表示O元素，故答案為：O；
（2）同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑①＜⑤，故答案為：＜；
（3）同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：③＞④，故答案為：＞；
（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是離子化合物NaCl，電子式為，
故答案為：；
（5）金屬性：③＞④，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，通過(guò)元素在周期表中的位置確定是何種元素是解題的關(guān)鍵，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入 0.12mol的CO和0.12mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下表：
時(shí)間（min）05101520
c（CO2）（mol/L）0.000.020.030.030.03
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是A
A．升高溫度  B．降低溫度  C．加入催化劑  D．移出二氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開(kāi)始加入0.04mol的CO、0.04mol的H2O、0.08mol的CO2和0.08mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.12mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，重新投料，測(cè)得在某一時(shí)刻c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•s）
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到自來(lái)水的工藝流程示意圖如圖：

請(qǐng)回答：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫(xiě)出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（任寫(xiě)一個(gè)）．
（2）凝聚劑的種類很多，如明礬、FeSO4•H2O等，實(shí)驗(yàn)室也可以用FeCl3做凝聚劑除去水中的懸浮物，加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過(guò)程是③（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程②只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程③既有化學(xué)過(guò)程，又有物理過(guò)程．
（3）若用FeCl3做溶液制得的氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是C
A．飽和硝酸鈉溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸鈉溶液
（4）利用物質(zhì)A的強(qiáng)氧化性來(lái)殺菌消毒，則A可以是下列物質(zhì)中的②④（填序號(hào)）．
①H2S     ②ClO2     ③濃氨水      ④Cl2⑤濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列鑒別或者除雜方法可行的是（　�。�
A．用水鑒別甲酸、乙醛、乙酸
B．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入氫氣
C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量的生石灰，過(guò)濾
D．用燃燒的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純，在電解精煉時(shí)（　　）
A．精煉時(shí)粗銅接電源負(fù)極
B．精煉時(shí)純銅作陰極
C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D．純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子為0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．SiO2和CO2一樣能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅酸是一種比碳酸還弱的酸
D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．0.1mol某有機(jī)物和0.2molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）（設(shè)O2無(wú)剩余），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)弄H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加5.4g：在通過(guò)灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕1.6g：最后氣體在通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加8.8g
（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，分子式、相對(duì)分子質(zhì)量．
（2）若該有機(jī)物的紅外光譜表明有-OH等吸收峰，核磁共振氫譜有兩種類型的氫原子，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好將2×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+4B．+3C．+2D．+1

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