Question

10．用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
（2）氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的是銅，發(fā)生還原反應(yīng)的是硝酸．
（4）若有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，由此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，銅失電子作還原劑，銅對應(yīng)的產(chǎn)物硝酸銅是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中銅失去電子數(shù)=3（2-0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
（1）被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮，故答案為：銅；氮；
（2）氧化劑是硝酸，還原劑是銅，故答案為：硝酸；銅；
（3）銅發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：銅；硝酸；
（4）若有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移3mol的電子，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol，故答案為：0.75；0.25．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．