A. | 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++C1-+C1O- | |
B. | 硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
C. | FeS04溶液與稀硝酸反應:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O | |
D. | 稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
分析 A.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開;
B.氨水為弱堿,二者反應生成氫氧化鋁沉淀;
C.亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子;
D.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣.
解答 解:A.氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,次氯酸不能拆開,正確的離子方程式為:Cl2+H2O=H++C1-+HC1O,故A錯誤;
B.氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯誤;
C.FeS04溶液與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O,故C正確;
D.鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子,正確的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子方程式的書寫方法判斷,題目難度不大,明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B. | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
C. | H+、Fe2+、NO3-、Cu2+ | D. | K+、AlO2-、CH3COO-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色 | |
B. | 若A為醋酸,B為碳酸鈣,C中盛澄清石灰水,則C中溶液變渾濁 | |
C. | 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產生白色沉淀,后沉淀又溶解 | |
D. | 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體 | |
B. | 用鐵和Cl2加熱制取FeCl3 | |
C. | 用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS | |
D. | 向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NS:K+; MP:H+; QR:CO32-; OT:HCO3-; RU:Cl- | |
B. | NS:K+; MP:CO32-; OQR:HCO3-; OT:Cl-; RU:H+ | |
C. | NS:K+; MP:Cl-; QR:H+; OT:HCO3-; RU:CO32- | |
D. | NS:K+; MP:H+; OQR:Cl-; OT:C32-; RU:HCO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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