1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．FeS04溶液與稀硝酸反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O，故A錯誤；
B．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．FeS04溶液與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法判斷，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、Fe2+、NO3-、Cu2+D．K+、AlO2-、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為醋酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀，后沉淀又溶解
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用鐵和Cl2加熱制取FeCl3
C．用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS
D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化，如圖所示，各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對應關系描述正確的是（　�。�
A．NS：K+；    MP：H+；       QR：CO32-；      OT：HCO3-；    RU：Cl-
B．NS：K+；    MP：CO32-；     OQR：HCO3-；    OT：Cl-；      RU：H+
C．NS：K+；    MP：Cl-；       QR：H+；        OT：HCO3-；    RU：CO32-
D．NS：K+；    MP：H+；       OQR：Cl-；      OT：C32-；     RU：HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時，產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為B（填序號）．
A．Br-       B．SO42-     C．CH3COO-         D．HCO3-
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是0.4mol．
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列表示正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．乙烯的結構式：CH2═CH2
C．CH4的比例模型：D．Cl-離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．用雙線橋表示出電子的轉移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
（1）被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
（2）氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
（3）發(fā)生氧化反應的是銅，發(fā)生還原反應的是硝酸．
（4）若有5.6L（標準狀況）NO生成，則轉移的電子物質的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣，則該金屬的相對原子質量為$\frac{3b}{a}$．

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