1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B.硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

分析 A.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi);
B.氨水為弱堿,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
C.亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子;
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣.

解答 解:A.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:Cl2+H2O=H++C1-+HC1O,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;
C.FeS04溶液與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O,故C正確;
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子,正確的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法判斷,題目難度不大,明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( 。
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.H+、Fe2+、NO3-、Cu2+D.K+、AlO2-、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(  )
A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為醋酸,B為碳酸鈣,C中盛澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀又溶解
D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的制備操作,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體B.用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C.用銅粉和硫粉混合加熱制備CuSD.向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化,如圖所示,各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對(duì)應(yīng)關(guān)系描述正確的是( 。
A.NS:K+;    MP:H+;       QR:CO32-;      OT:HCO3-;    RU:Cl-
B.NS:K+;    MP:CO32-;     OQR:HCO3-;    OT:Cl-;      RU:H+
C.NS:K+;    MP:Cl-;       QR:H+;        OT:HCO3-;    RU:CO32-
D.NS:K+;    MP:H+;       OQR:Cl-;      OT:C32-;     RU:HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2
(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué).為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí),產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為B(填序號(hào)).
A.Br-       B.SO42-     C.CH3COO-         D.HCO3-
(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol.
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列表示正確的是(  )
A.CO2的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2═CH2
C.CH4的比例模型:D.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O
(1)被氧化的元素是銅,被還原的元素是氮;
(2)氧化劑是硝酸,還原劑是銅;
(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是銅,發(fā)生還原反應(yīng)的是硝酸.
(4)若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO生成,則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol,被還原的硝酸為0.25mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣,則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{3b}{a}$.

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