Question

9．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O△H=-543kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O△H=-242kJ•mol^-1
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+2F₂（g）═N₂（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂△H=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O△H=-543kJ•mol^-1
③$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O△H=-242kJ•mol^-1
（1）根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應(yīng)，可計(jì)算出反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)蓋斯定律，③•4+②-④•2得氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂△H=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O△H=-543kJ•mol^-1
③$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O△H=-242kJ•mol^-1
（1）根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得氣態(tài)肼和二氧化氮的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7KJ/mol；
（2）根據(jù)蓋斯定律，③•4+②-④•2得氣態(tài)肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+2F₂ （g）═N₂（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+2F₂ （g）═N₂（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算，熟悉熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算即可解答，難度中等，注意理解蓋斯定律．