一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B22C達(dá)到平衡。經(jīng)測定，平衡時c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
請回答：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                     （2）a的取值范圍是                            

（1）a-b=0.4   
（2）0.4≤a≤1.3

解析試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式得A2、B2的物質(zhì)的量濃度的變化量相等，所以有0.5-a=0.1-b或a-0.5=b-0.1，化簡得a-b=0.4；
（2）若反應(yīng)正向進(jìn)行，C的起始濃度最小是0，則A轉(zhuǎn)化的最大濃度是1.6mol/L/2=0.8mol/L，所以a最大是0.5+0.8=1.3；b應(yīng)是≥0，所以由a-b=0.4得a≥0.4，綜合起來0.4≤a≤1.3。
考點：考查可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度的判斷，極限法的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度時, 在一個0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
(2)反應(yīng)開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為          。
(3)用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1，哪個快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無法比較
(4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時:
①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的      倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時        (填“增大”“減小”或“相等”)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，
FG段的反應(yīng)速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是                                      ；
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是            （填字母）  

A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為           。
（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率； （2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強(qiáng)之比(最簡整數(shù)比) ；
（3）平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2

 

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______________________________________________；當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號)
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應(yīng)速率v(N2)=________________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時c(NH3)隨時間變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是________(填序號)；
A．及時分離出CO2                                    B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；
 
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時K=1.0。

起始物質(zhì)的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=       ；
②平衡時，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗
編號
實驗?zāi)康?br /> T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
為以下實驗作參考
298
3
6.0
0.30
②
探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
   
    
   
   
③
         
298
10
6.0
0.30
 
【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：
υ（p-CP）=             mol·L-1·s-1
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：                 
                  。 
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，                                   。
（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法                         。

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同步練習(xí)冊答案