請分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時的變化情況。

(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。

 

 

(1)白色沉淀逐漸溶解至消失 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)A、D

【解析】(1)用惰性電極電解AlCl3溶液，起始時總反應(yīng)方程式可表示為2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，陰極區(qū)產(chǎn)物為Al(OH)3和H2，故陰極區(qū)有白色沉淀Al(OH) 3生成，隨著電解的進行，AlCl3消耗完，這時相當(dāng)于電解水，陰極上H+放電，導(dǎo)致陰極區(qū)堿性增強，之前生成的Al(OH)3又慢慢溶解，離子方程式可表示為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(2)本題是對混合溶液的電解，可對4種離子進行重新組合，由題知，電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液相當(dāng)于電解1 mol·L-1 AlCl3溶液，電解過程中總反應(yīng)式可表示為2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，由此可知選項A、D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

 

下列敘述正確的是 (　　)。

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練一 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會環(huán)境的關(guān)系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是 (　　)。

A．采用壓縮天然氣代替燃油

B．加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平

C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電

D．利用太陽能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是( )

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題：

（1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_______________。

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是_____________。

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。

（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。

（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關(guān)該電池工作時的說法錯誤的是( )

A．鋁質(zhì)汽水罐將逐漸被腐蝕

B．電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→揚聲器→導(dǎo)線→木炭棒

C．食鹽水中的Na+向木炭棒移動

D．木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A.25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D.100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

 

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