Question

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾用的器材已有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_______________。

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是_____________。

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。

（4）寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。

（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。

 

Answer 1

（1）漏斗、玻璃棒

（2）途徑Ⅱ

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（4）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（答案不惟一，合理即可）

（5）不合理 因?yàn)樵摲桨覆环�合�?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則，即操作步驟多、消耗試劑量更大、時(shí)間長(zhǎng)

【解析】（1）聯(lián)想過(guò)濾裝置常用儀器，可知需補(bǔ)充的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒。（2）由題意知濾液A為NaAlO2溶液，若按途徑Ⅰ，則發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所得AlCl3溶液中會(huì)含有大量NaCl雜質(zhì)，而按途徑Ⅱ時(shí)，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，過(guò)濾得純凈Al（OH）3，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所得AlCl3不含雜質(zhì)，故合理的途徑為Ⅱ。（3）濾渣B為Fe、Cu混合物，與稀硫酸反應(yīng)后，所得濾液為FeSO4，濾渣為Cu。將濾液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶，可得綠礬。（4）由Cu制備膽礬一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)反應(yīng)：

2Cu+O2=2CuO，

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。

（5）按該同學(xué)的方案需經(jīng)如下的轉(zhuǎn)化：

顯然操作步驟多，消耗試劑量更大，所需時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。