20．下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②用過量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
③Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

分析 ①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；
②過量的氨水Fe3+和Al3+都生成沉淀；
③Na2O2具有強氧化性；
④鎂比鋁活潑；
⑤依據(jù)濃硫酸具有強的氧化性、脫水性解答；
⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進水解進行．

解答 解：①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，故①正確；
②過量的氨水Fe3+和Al3+都生成沉淀，應加入氫氧化鈉，過濾后再加入鹽酸，故②錯誤；
③SO2和Na2O2反應生成硫酸鈉，故③錯誤；
④鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂，故④錯誤；
⑤蔗糖炭化實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，反應中由二氧化碳、二氧化硫生成，表現(xiàn)濃硫酸強的氧化性，故⑤正確；
⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進水解進行，氧化鐵膠體加熱會聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及過氧化鈉、濃硫酸、鋁、氨水等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．一定等于0.1mol/LB．一定大于0.1mol/L
C．一定小于0.1mol/LD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3、Ba（OH）2
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
②A中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）；
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．
請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則E中含有Mg2+；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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8．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D．酸堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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15．下列實驗操作中正確合理的是（　�。�
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
B．在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D．用托盤天平準確稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關判斷化學基本概念的依據(jù)中，一定正確的是（　�。�
A．離子晶體：由陰陽離子構成的晶體B．共價化合物：含有共價鍵的化合物
C．酸性：PH＜7D．強電解質(zhì)：能溶于水的化合物

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12．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
C．已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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9．往含F(xiàn)e3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應（I）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）當反應（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（I）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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