【題目】某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

已知氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答：

(1)X中含有的元素有_____________，X的化學式_____________。

(2)X的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱_____________。

(3)寫出X隔絕空氣強熱生成A、D、E的化學方程式_______________。

【答案】Cu、N、S、O、H 銅氨纖維

【解析】

堿石灰吸收的應為水蒸氣，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，黑色固體D應為CuO，白色沉淀應為BaSO4，結(jié)合原子守恒和質(zhì)量守恒分析解題。

氣體A用堿石灰吸收后剩余氣體B，且氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則B為NH3，其物質(zhì)的量為=0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×17g/mol=6.8g，則氣體A中除NH3外的氣體總質(zhì)量為10.4g-6.8g=3.2g，此氣體應為水蒸氣，物質(zhì)的量為=0.2mol；固體C的質(zhì)量為26.4g-10.4g=16g。加熱分解后生成的黑色固體應為CuO，混合氣體E通入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀23.3g，應為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.1mol，有原子守恒可知，若氣體為SO3應為0.1mol，質(zhì)量為8g，則混合氣體應為0.1molSO2和0.05molO2；則黑色固體質(zhì)量為8g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，故X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05mol)=8:4:2:2:1，此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5種元素；

(1)由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O；此化合物中含有Cu2+：NH4+：SO42-：H2O的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.4mol：0.1mol：0.2mol=1:4:1:2， X的化學式；

(2) 的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱銅氨纖維；

(3) X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物質(zhì)的量之比為(0.4mol)：(0.2mol)：(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05)=8:4:2:2:1，則隔絕空氣強熱生成A、D、E的化學方程式為。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

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【題目】(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)對于可逆反應CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時，KC=1 該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=______；若溫度為900℃，達到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

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【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，① 若開始時開關(guān)K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應的離子方程式為 ___________________________

（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)

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【題目】某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，下列選項正確的是

A. C平衡濃度為1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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【題目】核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領(lǐng)域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如圖：

下列有關(guān)敘述不合理的是（ ）

A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B.反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

C.在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D.納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當

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【題目】為了驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾 持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.…

（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。

（3）過程Ⅲ的實驗目的是____。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____。

（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是____。此處發(fā)生的化學方 程式是____。

（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們單質(zhì)氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學方程式：____。

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【題目】丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體。它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色球表示不同原子：C、H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。

A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)

B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物

C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應（反應均在一定條件下進行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺

假設(shè)反應Ⅰ和反應Ⅱ都是原子利用率100%的反應，反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為___，反應Ⅱ的方程式為___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式___。

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【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2，溶液變渾濁

碳酸的酸性比苯酚的強

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

有乙烯生成

C

向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，充分反應后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色

I－與Fe3+的反應有一定限度

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案