100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

　

A．

此時水的離子積Kw=1×10﹣12

B．

水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L

　

C．

水的電離程度隨溫度升高而增大

D．

c（Na+）=c（SO42﹣）


考點：

溶液pH的定義；離子積常數(shù)．.

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、計算出pH=6的蒸餾水中氫離子濃度，根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c（H+）=c（OH﹣）計算出水的離子積；

B、硫酸氫鈉電離的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的；

C、水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大；

D、根據(jù)物料守恒判斷鈉離子與硫酸根離子濃度關(guān)系．

解答：

解：A、蒸餾水的pH=6，說明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，水的離子積Kw=1×10﹣12，故A正確；

B、水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol•L﹣1，故B錯誤；

C、由于水的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；

D、NaHSO4晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，鈉離子和硫酸根離子數(shù)目沒有發(fā)生變化，根據(jù)物料守恒，溶液中（Na+）=c（SO42﹣），故D正確；

故選B．

點評：

本題考查了水的電離，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq)  ΔH= －57.3kJ/mol,下列說法正確的是(　　)

A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量相同

B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量不同

D．該反應(yīng)說明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol/L

B．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D．把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的濃度減小。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（　　）

　

A．

通入HCl

B．

加少量NaOH固體

　

C．

加少量氯化銨固體

D．

加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�

　

A．

194

B．

391

C．

516

D．

658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O�。�

（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．

①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　�。�

②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．黃河入�？谌菀仔纬缮持�

C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

D．一束平行光線通過蛋白質(zhì)溶液，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3，且      的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH) = a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 a mol

B.若某溫度下，反應(yīng)后      =11，則溶液中       =

C. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

D.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤  a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計算：

(1)原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？

(2)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？

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同步練習(xí)冊答案