Question

8．一塊表面已部分被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8克，將其放入100ml水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計(jì)算樣品中Na的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na₂O的質(zhì)量，根據(jù)Na₂O中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算含有Na元素的質(zhì)量，最后根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成的氣體為氫氣，其物質(zhì)的量為：n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）       0.1mol 
m（Na）=$\frac{46g×0.1mol}{1mol}$=4.6g，
故10.8g樣品中含有氧化鈉的質(zhì)量為：m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，
Na₂O中Na元素的質(zhì)量為：6.2g×$\frac{46}{62}$=4.6g，
所以樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.6g+4.6g}{10.8g}$×100%≈85.2%，
答：該樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.2%．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．