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18．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OB．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

分析 4NH3+5O2→4NO+6H2O，反應中氨氣中-3價的氮元素化合價升高為氮氣中0價的氮，發(fā)生氧化還原反應，氨氣表現(xiàn)為還原性，據(jù)此判斷．

解答 解：A.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反應中，氨氣中-3價的氮元素化合價升高為氮氣中0價的氮，發(fā)生氧化還原反應，氨氣表現(xiàn)為還原性，故A正確；
B.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應中，氨氣中的氫元素化合價降低，氨氣為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C.4NH3+6NO→5N2+6H2O反應中，氨氣中-3價的氮元素，化合價升高為氮氣中0價，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故C正確；
D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反應中，氨氣中的+1價氫元素化合價降低，氨氣做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了氨氣的性質，準確判斷氨氣中氮、氫元素在反應中化合價變化情況是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一塊表面已部分被氧化的鈉，質量為10.8克，將其放入100ml水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質量分數(shù)為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是（　　）
A．淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀 說明原溶液中一定含有FeCl3
B．H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O，H3PO3屬于三元酸
C．新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
D．CaO$\stackrel{H_2{O}}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH 用生石灰制備NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的代號填在括號里．
A．萃取分液     B．過濾      C．分液     D．蒸餾
①從碘水中分離出碘．A
②分離水和汽油的混合物．C
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L．
②所需濃硫酸的體積為13.6mL．
③如何稀釋濃硫酸將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是②③
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）
A．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
B．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛．
（1）將不同量的CO2（g）和H2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三組數(shù)據(jù)；
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
CO2H2H2C2H5OH
165026.82.00.86
290024.42.00.43
390048.8Cdt
①實驗1中以v（H2）表示的反應速率為0.4mol/（L．min）
②900℃化學平衡常數(shù)為0.12，第3組與第2組相比CO2的轉化率增大（填“增大”“減小”“不變”不能確定）．
（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．稀氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移動，同時使c（OH-）減小，應加入的物質或采取的措施是（　　）①NH4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體�、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體．
A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．高溫下CaCO3比CaSiO3穩(wěn)定
B．SiO2作為一種難溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸發(fā)生反應
C．用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是因為它根本就不會分解且易轉化為HClO
D．硅酸鈉溶液雖然是鹽溶液，但卻可以使酚酞變紅

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