14．下列有機(jī)物的用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HCHO--浸制標(biāo)本B．CH3COOC2H5--香料
C．CH3OH--飲料D．CCl4--滅火劑

分析 A．HCHO的水溶液為福爾馬林，具有防腐功能；
B．CH3COOC2H5具有香味；
C．CH3OH有毒；
D．CCl4不燃燒，不支持燃燒．

解答 解：A．HCHO的水溶液為福爾馬林，具有防腐功能，可浸制標(biāo)本，故A正確；
B．CH3COOC2H5具有香味，可作香料，故B正確；
C．CH3OH有毒，不能用于飲料中，故C錯(cuò)誤；
D．CCl4不燃燒，不支持燃燒，可作滅火劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要除去氯氣中少量HCl氣體，可選用（　　）
A．大量水B．碘化鉀溶液C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量              B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏��；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏�。�
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足                      B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線              D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性．
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關(guān)系式K1=K22，寫出K2和K3的關(guān)系式K2•K3=1，寫出K1和K3的關(guān)系式K1•K32=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．分子式為C8H10O
C．和足量氫氣反應(yīng)后的生成物中含有羥基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多
B．工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯氣用于自來水消毒，是因?yàn)樯傻拇温人嵊袣⒕�、消毒的作�?/td>
D．溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．純堿溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于分散系的說法，正確的是（　　）
A．根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理
D．火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理

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同步練習(xí)冊答案