9．（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性．
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．
（2）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，寫出K1和K2的關(guān)系式K1=K22，寫出K2和K3的關(guān)系式K2•K3=1，寫出K1和K3的關(guān)系式K1•K32=1．

分析 （1）NaHCO3溶液存在水的電離平衡、弱酸根離子的水解平衡、電離平衡；
NaHCO3溶液水解堿性；
NaHSO4溶液電離顯酸性；
（2）H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，可知1molH2在0.5molO2中完全燃燒生成1.00mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量；
（3）生成2molH2O，放出114.6kJ的熱量，則中和反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量；
（4）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①-②×0.5可得C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；
（5）化學計量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系，則K為指數(shù)關(guān)系，互為相反的兩個反應(yīng)的K互為倒數(shù)關(guān)系，以此來解答．

解答 解：（1）NaHCO3溶液中存在H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O H3O++CO32-；NaHCO3溶液顯堿性的原因為NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-） 大于 c（H+）而顯堿性；NaHSO4溶液顯酸性的原因為NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性，
故答案為：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O H3O++CO32-；NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-） 大于 c（H+）而顯堿性；NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性；
（2）H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，可知1molH2在0.5molO2中完全燃燒生成1.00mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（3）生成2molH2O，放出114.6kJ的熱量，則中和反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量，則表示其中和熱的熱化學方程式為0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（4）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
由蓋斯定律可知，①-②×0.5可得C（s）+0.5O2（g）=CO（g），則a=（-393.5）-（-566.0）×0.5=-110.5，
故答案為：-110.5；    
（5）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2，K1和K2的關(guān)系式為K1=K22；
由0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2、NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，K2和K3的關(guān)系式為K2•K3=1；
由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1、NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，K1和K3的關(guān)系式為K1•K32=1，
故答案為：K1=K22；K2•K3=1； K1•K32=1．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的含義、電離與水解、熱化學反應(yīng)等，為高頻考點，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理的應(yīng)用，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
1.3，3-二乙基戊烷CH3CH2C（CH2CH3CH3）2CH2CH3
2.3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
3.3-甲基-6，6-二乙基十一烷CH3CH2CH（CH3）CH2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設(shè)計了如下實驗方案：

回答下列問題：
（1）試劑1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）試劑2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O；
如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的否，若不能，其原因是如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，不能實現(xiàn)實驗目的，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，．
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍色，說明水解反應(yīng)已基本完成．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，其中D、B處在同一主族，A、C、E處在同一周期，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子之和，C原子最外層上的電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬，D和E的一種化合物為淡黃色，試回答
（1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A簡單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用具體的離子符號表示）
（2）A、C、E能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4（用具體的分子式表示）
（3）E與B形成的四原子分子的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，已知B與A可形成AB5的物質(zhì)，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，它的電子式為．
（4）請寫出兩個由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42- HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5和2.5moI/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的用途錯誤的是（　�。�
A．HCHO--浸制標本B．CH3COOC2H5--香料
C．CH3OH--飲料D．CCl4--滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染
C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D．向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．4gH2中有2molH2，有4mol氫原子，有4NA個氫原子，有4NA個電子，有4mol質(zhì)子．

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