一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中,反應完成后,無固體剩余,生成1.12L NO(標準狀況),再向反應后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入的NaOH溶液的體積最少是( )
A、400mL B、450mL C、500 mL D、無法確定
科目:高中化學 來源: 題型:
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是
A.IBr可與水反應生成HIO和HBr
B.在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
C.Na久置于空氣中,最終生成NaHCO3
D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧,說明HCl不穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
氰氣的化學式為(CN)2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素,對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A.NaCN 和AgCN都易溶于水 B.HCl和HCN都易形成白霧
C.MnO2可與HCN反應生成(CN)2
D.(CN)2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”,以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣 中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+,則下列說法中正確的是( )
A.鈰的冶煉方法為:用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集;然后電解熔融的CeO2
B.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為: CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它們互稱為同位素
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應,共收集到混合氣體11.2L(標準狀況),其質(zhì)量為19.6g,則過剩的鋅粉的質(zhì)量為( )
A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g
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科目:高中化學 來源: 題型:
某反應A + B = C + D 在低溫下不能自發(fā)進行,在高溫下能自發(fā)進行,對該反應過程△H、
△S的判斷正確的是
A.△H <0 △S >0 B.△H >0 △S >0
C.△H <0 △S <0 D.△H >0 △S <0
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科目:高中化學 來源: 題型:
在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體,當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞
不動時,色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞
不動時,色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為
圖1 圖2
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應:A(氣)+3B(氣) 2C(氣) △H<0達平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是 ( )
A.正反應速率加大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動
B.正反應速率變小,逆反應速率加大,平衡向逆反應方向移動 .
C.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動
D.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動
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