Question

向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag⁺+2NH₃?H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．下列分析不正確的是（　�。�

• A、濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
• B、實驗可以證明NH₃結合Ag⁺能力比Cl^-強
• C、實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
• D、由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、AgCl濁液中存在AgCl的溶解平衡；
B、Ag⁺與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）正向移動；
C、銀鏡反應后的試管壁上是銀單質(zhì)，其不能和氨水反應；
D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag⁺+2NH₃?H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結合．

解答： 解：A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，故A正確；
B、Ag⁺與氨氣分子結合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）正向移動，說明NH₃結合Ag⁺能力比Cl^-強，故B正確；
C、銀鏡反應后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應，銀單質(zhì)不能，故C錯誤；
D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag⁺+2NH₃?H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了沉淀的溶解平衡的移動，注意銀離子能夠與氨水反應，銀單質(zhì)不能，題目難度中等．