Question

在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據如下：下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

• A、上述信息可推知：T₁＜T₂
• B、T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

  9

  16

• C、T₂℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c （N₂）：c （NO）不變
• D、T₁℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、根據T₁時活性炭的平衡物質的量計算出二氧化碳平衡物質的量與T₂℃時二氧化碳平衡物質的量比較，平衡溫度對化學平衡的影響；
B、根據反應2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K=

c(CO2)c(N2)

c2(NO)

計算判斷；
C、反應2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂是氣體體積不變的反應，平衡不受壓強的影響；
D、反應2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂是氣體體積不變的反應，平衡不受壓強的影響．

解答： 解：A、溫度T₁時，活性炭的平衡物質的量為0.70mol，則消耗的n（活性炭）=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡時n（NO）=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n（N₂）=0.3mol，生成的n（CO₂）=0.3mol，溫度T₂時，生成的n（CO₂）=0.25mol，反應2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ/mol，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，所以T₁＜T₂，故A正確；
B、溫度T₁，平衡時n（NO）=0.4mol，（N₂）=0.3mol，n（CO₂）=0.3mol，平衡常數(shù)K=

c(CO2)c(N2)

c2(NO)

=

0.3×0.3

0．42

=

9

16

，故B正確；
C、反應2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）是一個氣體體積不變的反應，平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，但平衡不移動，故c （N₂）：c （NO）不變，故C正確；
D、反應2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）是一個氣體體積不變的反應，開始時反應物的用量均減小一半，壓強減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉化率不變，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查了化學平衡影響因素和化學平衡常數(shù)的計算問題，難度不大，注意反應2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂是氣體體積不變的反應，平衡不受壓強的影響．