以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉(zhuǎn)化率的是________；通過增大壓強可提高反應物轉(zhuǎn)化率的是________；改變壓強，轉(zhuǎn)化率不變的是________。

①A（s）+B（g）C（g）；＜0

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；＜0

③2NO2（g）2NO（g）+O2（g）；＞0

④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；＜0

⑤CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；＜0

③  ②④  ①⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是反應2SO2+O22SO3在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：
溫度\壓強 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
600℃ 73.7 85.8 89.5 96.4
從上表中你得到的啟示？
（1）關于可逆反應的限度：
可逆反應中的反應物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應中的逆反應速率與正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度；或改變反應條件可以改變化學反應限度等）
可逆反應中的反應物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應中的逆反應速率與正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度；或改變反應條件可以改變化學反應限度等）
．
（2）提高該化學反應限度的途徑有：
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
．
（3）要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應條件是
溫度為500℃，壓強為0.1MPa
溫度為500℃，壓強為0.1MPa
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能說明反應達到平衡標志的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．
以下說法中不正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C、達到平衡時，Ⅰ途徑A的平衡濃度等于Ⅱ途徑A的平衡濃度D、達到平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的2倍

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 2.3硫酸工業(yè)練習卷（解析版） 題型：填空題

以下可逆反應中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應物轉(zhuǎn)化率的是     ；通過增大壓強可提高反應物轉(zhuǎn)化率的是    ；改變壓強，轉(zhuǎn)化率不變的是     。

①A(s)+B(g) C(g)，     ΔH < 0；

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， ΔH < 0；

③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，ΔH > 0；

④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g)+NO2(g)  CO2(g) +NO(g)，ΔH < 0；

 

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