7．為了盡可能準(zhǔn)確量取50mL某溶液，應(yīng)選用的儀器是（　�。�
A．50mL燒杯B．25mL量筒C．100mL容量瓶D．500mL量杯

分析 根據(jù)“一次，就近”的原則選取量筒或量杯，即選取時(shí)要注意：所量液體體積與量程越近越好，通常一次量完．

解答 解：燒杯為粗略量取液體，50mL燒杯不能準(zhǔn)確量取50mL某溶液，100mL容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要準(zhǔn)確量取50mL的酒精，應(yīng)選用的儀器是量筒或量杯和滴管，選取量筒時(shí)，應(yīng)該選用與50mL最接近的25mL的量筒進(jìn)行兩次量取，不選擇500mL量杯是因?yàn)檫x取的量程太大，會(huì)因刻度不精確而使量取的液體體積不準(zhǔn)確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查量筒、量杯中量程的選擇方法．量筒、量杯量液時(shí)要注意量程的選擇，應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會(huì)因刻度不精確而使量取的液體體積不準(zhǔn)確，選取的量程太小，多次稱(chēng)量會(huì)有誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的液化B．石油的分餾C．煤的干餾D．石油的裂化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（　�。�
A．CO2和H2OB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．
（1）寫(xiě)出上面元素周期表中元素⑤的名稱(chēng)和符號(hào)碳、C．
（2）從①--⑩各元素中，形成化合物種類(lèi)最多的元素是C；金屬性最強(qiáng)的元素是K；非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；最不活潑的元素是Ar（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物的水化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①和⑧兩種元素的單質(zhì)混合在光照下能化合，寫(xiě)出該化合產(chǎn)物的電子式．分別寫(xiě)出②和⑦、③和⑧化合產(chǎn)物的電子式、．⑤和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3＞CH4（寫(xiě)化學(xué)式）．⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）在前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)歸納總結(jié)出實(shí)用并有很強(qiáng)理論性的元素周期律和元素周期表的是俄國(guó)偉大的化學(xué)家門(mén)捷列夫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．0.012kg碳-12含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
D．使用摩爾時(shí)必須指明微粒的名稱(chēng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過(guò)程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（　�。�
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點(diǎn)依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點(diǎn)/℃-49.526146
沸點(diǎn)/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp3微粒之間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案