食品標(biāo)簽上常�？梢钥吹揭恍┦称诽砑觿┑拿Q，以下食品添加劑中會(huì)對人體健康產(chǎn)生副作用，必須嚴(yán)格控制用量的是（　�。�
A、亞硝酸鈉（發(fā)色劑）
B、山梨酸（防腐劑）
C、苯甲酸（防腐劑）
D、維生素（營養(yǎng)強(qiáng)化劑）
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．根據(jù)亞硝酸鈉有毒進(jìn)行分析；
B．根據(jù)山梨酸超標(biāo)對人體的危害進(jìn)行分析；
C．根據(jù)苯甲酸的毒性進(jìn)行分析；
D．根據(jù)維生素在人體的作用進(jìn)行分析．
解答： 解：A．亞硝酸鹽有毒，不能食用，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故A錯(cuò)誤；
B．食品中添加的山梨酸超標(biāo)嚴(yán)重，消費(fèi)者長期服用，在一定程度上會(huì)抑制骨骼生長，危害腎、肝臟的健康，故B錯(cuò)誤；
C．苯甲酸對皮膚有輕度刺激性．蒸氣對上呼吸道、眼和皮膚產(chǎn)生刺激，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故C錯(cuò)誤；
D．維生素在人體可以調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康等作用，質(zhì)量可以不是很嚴(yán)格控制，不會(huì)明顯影響健康，故D正確；
故選ABC．
點(diǎn)評：本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度不大，食品安全是當(dāng)今國家的重點(diǎn)民生問題，是社會(huì)熱點(diǎn)，此類題實(shí)際考查了學(xué)生對常見的有毒物質(zhì)的記憶．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A．配制100 mL 1.0 mol?L-1 CuSO4溶液將25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸餾水中
B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C．在溶液中將MnO4-
完全轉(zhuǎn)化為Mn2+		向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在做Cl2的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)（圖甲），發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOHaq噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去，甲、乙兩同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：
甲：因?yàn)镃l2溶于H2O生成了HClO的漂白性而使溶液褪色
乙：因?yàn)镃l2與NaOHaq反應(yīng)，使溶液的堿性減弱甚至呈酸性，溶液才褪色
（1）驗(yàn)證甲乙同學(xué)的推測哪個(gè)正確的方法是
 

（2）有人設(shè)計(jì)用鈉做噴泉實(shí)驗(yàn)（如圖乙，大頭針上的鈉是足量的）其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．

①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖1，結(jié)合各反應(yīng)的△H，回答下列問題．a(chǎn)）曲線中對應(yīng)反應(yīng)②的是
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（b）
 
．（c）
 
．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，此時(shí)c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1．
①用圖1中相應(yīng)的lgK的值計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2所示．
若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中分別畫出升高反應(yīng)溫度（高于900℃）和降低反應(yīng)溫度（低于900℃）c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，并作相應(yīng)的標(biāo)注（忽略副反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選用一種試劑就能把失去標(biāo)簽的CCl4、苯、乙醇三種試劑區(qū)分開，則下列不可行的（　�。�
A、無水硫酸銅
B、溴水
C、水
D、KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
 
．A與C反應(yīng)的所有可能的離子方程式：
 
．
（2）若化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為：
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50
300.20
A、前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＜0.25  mol
C、若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積，則A的轉(zhuǎn)化率減小
D、溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（　�。�
A、SO2、BF3
B、PCl3、SO3
C、CH4、SiO2
D、NF3、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）．當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器內(nèi)混合氣體的密度　②容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)　③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量�、苋萜鲀�(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
A、①④B、②③C、②③④D、④

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