【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NA
B.0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C.28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
D.5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

【答案】C
【解析】解：A．空氣中除了含有氧氣和氮?dú)膺�含有二氧化碳、水蒸氣等，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；

B.0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為0.9NA，故B錯(cuò)誤；

C.28g乙烯、丙烯的混合氣體中含有28g最簡(jiǎn)式CH2，含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為： =2mol，2mol最簡(jiǎn)式CH2中含有6mol原子，則混合氣體中所含的原子總數(shù)為6NA，故C正確；

D．硝酸用量未知，無(wú)法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol 的中，含有0.6NA個(gè)中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 的SO2所含的原子數(shù)目為0.2NA

D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

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B.硫既具有氧化性，又具有還原性

C.硫化氫氣體具有可燃性

D.附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3﹣
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A.斷開K2 ， 閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 ， 閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 ， 閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 ， 閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此 5 s 內(nèi) C的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. x=4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A 的物質(zhì)的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1

C. 5s 內(nèi) B的反應(yīng)速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實(shí)驗(yàn)操作過程如下：

已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是 _________。

（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）檢驗(yàn)溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A. 在2L水中溶有80g NaOH B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

C. 每2L溶液中含有80g NaOH D. 每升溶液中含有80g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：|||+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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