Question

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是（ ）
A.斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
B.斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
D.斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、斷開K2 ， 閉合K1時，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式為2H2O+2Cl﹣ Cl2↑+H2↑+2OH﹣；故A錯誤； B、斷開K2 ， 閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極，Cu做陰極，石墨做陽極，陽極上（石墨電極上）氯離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上（Cu電極上）氫離子得到電子發(fā)生還原反應，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅；故B錯誤；
C、斷開K1 ， 閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，據(jù)上述分析可知，Cu電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此銅做負極發(fā)生氧化反應，氫氣失電子生成氫離子的反應；故C錯誤；
D、斷開K1 ， 閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，石墨電極上產(chǎn)生的是氯氣，做原電池正極；故D正確；
故選D．
A、斷開K2 ， 閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽極；
B、斷開K2 ， 閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
C、斷開K1 ， 閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應；
D、斷開K1 ， 閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應，石墨做原電池正極；