Question

某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^-13，
（1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）

 

25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液為中性，求a：b等于多少？

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溫下，水的離子積常數(shù)為K_w=10^-14，水的電離為吸熱過程，某溫度下K_w=10^-13，大于10^-14，說明水的電離被促進(jìn)，應(yīng)升高溫度；
此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)．

解答： 解：常溫下，水的離子積常數(shù)為K_w=10^-14，水的電離為吸熱過程，某溫度下K_w=10^-13，大于10^-14，說明水的電離被促進(jìn)，應(yīng)升高溫度，說明此時(shí)水的電離程度高于25℃時(shí)水的電離程度，也說明此時(shí)的溫度高于25℃，
故答案為：＞；因?yàn)樗�的電離是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=10^-13 大于10^-14，說明此時(shí)水的電離程度高于25℃時(shí)水的電離程度，也說明此時(shí)的溫度高于25℃；
此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
答：a：b等于10：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握當(dāng)K_w=10^-13時(shí)，溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的計(jì)算．