Question

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）出下列儀器的名稱：a

 

；b．

 

；c．

 

．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

 

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計水銀球的位置在

 

處，冷凝水由（填f或g）

 

口流入，為防止爆沸a中要加入

 

．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是

 

． 除了圖中給出的儀器和天平（含砝碼、鑷子） 以及①所涉儀器外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有

 

．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

 

g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，字母不重復(fù)）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體后置于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，將會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是：

 

A．稱量時用了有缺口的砝碼
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容時仰視刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管采用逆向通水法；蒸餾燒瓶中需要加入碎瓷片防止暴沸；
（3）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選用儀器；
②配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶，然后根據(jù)m=nM=cVM計算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以對各操作進(jìn)行排序；
④根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造可知：a為蒸餾燒瓶，b為錐形瓶，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈；溫度計用于測量餾分溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管中應(yīng)該采用逆向通水法，即下口g是進(jìn)水口，上口f是出水口；為了防止暴沸，在蒸餾燒瓶中需要加入碎瓷片，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶的支管口；g；碎瓷片；
（4）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒，所以還缺少膠頭滴管，
故答案為：未用玻璃棒引流；膠頭滴管；
②實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED，
故答案為：BCAFED；
④A．稱量時用了有缺口的砝碼，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故C正確；
D．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故E錯誤；
F．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故F錯誤；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故G錯誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．