11．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．固體溶解后立即倒入容量瓶定容
C．滴管加水時超過刻線，用滴管吸出多余的水
D．定容時俯視

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作可知，n偏小或V偏大，會使配得的溶液濃度偏小，以此來解答．

解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對實驗無影響，故A不選；
B．固體溶解后，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，立即倒入容量瓶定容，V偏小，則濃度偏大，故B不選；
C．滴管加水時超過刻線，用滴管吸出多余的水，V偏大，則濃度偏小，故C選；
D．定容時俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大，故D不選；
故選C．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁膺x項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則：①硫化亞鐵全部溶解、②放出1.5a mol 氣體、③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e-、④放出的氣體少于1.5a mol、⑤無法確定．上述敘述正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解飽和的氯化鈉溶液時陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍
B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C．從第③步到第⑤步的目的是富集濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系，如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10-4
B．點b所示溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
C．整個滴定過程中c點時水的電離程度最大
D．點d所示溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于Na2O2+SO2=Na2SO4的說法正確的是（　　）
A．Na2O2做氧化劑B．Na2O2做還原劑
C．Na2O2既做氧化劑又做還原劑D．Na2O2既不做氧化劑又不做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在酸性溶液中能大量共存而且為無色、透明的溶液的一組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．催化劑的活性與選擇性是現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)研究的重要內(nèi)容．
I、催化劑改變活化能影響反應(yīng)速率
（1）在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體．T℃時，分別將等物質(zhì)的量的NO和CO充入兩個容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經(jīng)途徑I、Ⅱ反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示．

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
②l0min內(nèi)途徑II的反應(yīng)速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應(yīng)體系能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系，則途徑I對應(yīng)圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進行的反應(yīng)為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快相同時間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應(yīng)I、Ⅱ．為分析溫度對催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如丙圖．
①520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K的計算表達式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O3，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機合成催化劑，其純度影響催化效果．現(xiàn)有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的電流作用下通電l小時，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

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