乙醇的催化氧化，看右圖答出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）銅絲由
 
色變
 
色
（2）聞到有
 
氣味
（3）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)
專題：
分析：銅為紅色固體與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅；氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，乙醛具有刺激性氣味．
解答： 解：（1）銅為紅色固體與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水；
故答案為：黑色；紅色；
（2）氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，乙醛具有刺激性氣味；
故答案為：刺激性；
（3）在銅做催化劑條件下，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O；
故答案為：2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了乙醇乙醇的催化氧化，熟悉乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅在反應(yīng)中做催化劑，參與化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
B、22.4LNH3中含有的電子數(shù)為10NA
C、將1molCl2通入足量水中充分反應(yīng)達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)粗銅的質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
請回答下列問題：
（1）儀器c的名稱為
 
．
（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應(yīng)即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后
 
除去未反應(yīng)的鐵屑；
②產(chǎn)品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．此過程需要分液操作，分液時(shí)溴苯應(yīng)從
 
（填儀器名稱）的
 
（填“上口”、“下口”）分離出
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為
 
，要進(jìn)一步提純，必須進(jìn)行的操作是
 
．
（4）裝置d中所裝的試劑為
 
，作用是
 
．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，進(jìn)行的操作及現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的 3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 

假設(shè)二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、K2SO4
B、NH4Cl
C、Na2CO3
D、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在做中和熱實(shí)驗(yàn)測定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是：（　�。�
①量筒 ②托盤天平 ③燒杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥溫度計(jì) ⑦酒精燈．
A、①③⑥B、②③⑤
C、①②③⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ/mol
B、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（g））；△H=（a+b）kJ/mol
C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol
D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）國際上規(guī)定，
 
所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成
 
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（3）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)是有
 
；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)．

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